18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鉀　    ②硫酸鋇　       ③銅　        ④蔗糖⑤氨氣          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．①⑥⑦D．①⑤⑥

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：①氫氧化鉀溶于水溶液導(dǎo)電，氫氧化鉀屬于電解質(zhì)；　    
②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；　      
 ③銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；　        
④蔗糖水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑤氨氣本身不能電離屬于非電解質(zhì)；         
 ⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，不是電解質(zhì)；         
⑦熔融的KNO3能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的，你認(rèn)為其中的原因可能是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．定容時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4g  NaOH 時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉與硫酸銅反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是（　　）
A．品紅溶液B．濃硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料
BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)
CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料
DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有某氣體分子式為AB，其摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，取該氣體VL （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 完全溶于1L水中形成密度為dg/cm3的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000dV}{22400+MV}$L•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．在450℃以V2O5作催化劑時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
②下列描述中一定能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD
A．v（O2）正=2v（SO3）逆 
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變
C．容器中氣體的密度不再變
D．容器中氣體的分子總數(shù)不再變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鎂及其化合物有著廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）濾渣1為SiO2．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe2O3（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要坩堝（填名稱(chēng)）．
（4）在一定條件下CO（NH2）2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量之比為10：9．
（5）25℃時(shí)，加入CO（NH2）2至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)Mg2+全部沉淀時(shí)溶液的c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（已知25℃，
Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
（6）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO．取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶劑中（兩者不反應(yīng)），能說(shuō)明是納米MgO存在的簡(jiǎn)單方法是用一束光照射，在側(cè)面會(huì)看到一條光亮的通路．
如圖2為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為50℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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