14．下列離子方式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

分析 A．依據(jù)強酸制弱酸解答；
B．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化．

解答 解：A．H2CO3＞HClO＞HCO3-，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液，離子方程式：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C正確；
D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握離子方程式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鉀　    ②硫酸鋇　       ③銅　        ④蔗糖⑤氨氣          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．①⑥⑦D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）除鐵過程中試劑甲最好選用B（填序號）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在3.2～6.2范圍之間．
（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Zn2++3NH3?H2O+HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有以下微粒：①N2H4 ②P4 ③H2O  ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2  ⑧H2O2
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥；    
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥；
（5）⑤和⑧的電子式分別為和；
（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為和O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（3）用如圖所示實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．

①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2而被吸收．
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置實驗前/g試驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（4）充分燃燒后還需緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3  發(fā)生時，能使V（SO2）增大的措施有（　�。�
①增大壓強  ②降低壓強  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高溫度 ⑥降低溫度．
A．①②③⑤B．②③④⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（　　）
①HNO3�、贑O2　③糖類�、蹸H4�、軸O2．
A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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