Question

右圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)A～F六種元素的敘述正確的是（　�。�

• A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價(jià)含氧酸中D酸性最強(qiáng)
• B、形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑：C＞B＞D＞E
• C、D、E、F形成的單質(zhì)都是雙原子分子
• D、A與E形成的分子是一種常見(jiàn)有機(jī)溶劑

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分別是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．稀有氣體是單原子分子；
D．四氯化碳是常用的有機(jī)溶劑．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分別是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性E最強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是D＞E＞B＞C，故B錯(cuò)誤；
C．F是Ar元素，屬于稀有氣體，其分子是單原子分子，故C錯(cuò)誤；
D．A是C、E是Cl元素，二者形成的化合物四氯化碳是常用的有機(jī)溶劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查知識(shí)運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律即可解答，注意稀有氣體屬于單原子分子，為易錯(cuò)點(diǎn)．