向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示，判斷瓶中注入的液體是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、NaOH溶液
C、水
D、FeCl2溶液
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：由裝置圖可知，應(yīng)加入水，新制氯水中含有氯氣，溶液層淺黃綠色，而氯氣與堿、氫氧化鈉、溴化鉀發(fā)生反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液，生成氯化銀生成，完全反應(yīng)時(shí)下層無色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，完全反應(yīng)時(shí)溶液無色，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣溶于水，溶液中含有氯氣，溶液呈黃綠色，故C正確；
D．氯氣和FeCl2溶液生成氯化鐵，溶液呈棕黃色，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的綜合考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量可能為（　�。�
A、1.6gB、4.8g
C、5.6gD、6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、硬鋁和不銹鋼都是合金
B、硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑
C、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D、鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH 溶液，溶液的pH 與醋酸溶液體積關(guān)系如圖．下列分析正確的是（　�。�
A、B 點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B、C 點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、D 點(diǎn)時(shí)溶液中有：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、曲線上A、B 間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之．
（1）H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是
 
（選填編號）．
a．電子層    b．電子亞層   c．電子云的伸展方向    d．電子的自旋
（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實(shí)能說明LiH是離子化合物的是
 
（選填編號）．
a．H為-1價(jià)    b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電   c．加熱到600℃不分解
LiH的電子式為
 
．核外有2個(gè)電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小
 
．
（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為
 
．
共價(jià)鍵鍵能（KJ/mol）
N≡N946
H-H436
H-N391
（4）根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)�、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式
 
．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義
 
．
（5）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬：2Pd （s）+xH2（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是
 
；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．升溫     b．減壓    c．及時(shí)移走金屬鈀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)A～F六種元素的敘述正確的是（　　）
A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價(jià)含氧酸中D酸性最強(qiáng)
B、形成的簡單陰離子半徑：C＞B＞D＞E
C、D、E、F形成的單質(zhì)都是雙原子分子
D、A與E形成的分子是一種常見有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（　　）
A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
B、50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
C、100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
D、50 mL 0.2 mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4*）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、126C、136C、146C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在．146C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識
D、地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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