9.對下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的分析正確的是( 。
A.某溶液$\stackrel{+石蕊}{→}$溶液呈紅色:原溶液是酸溶液
B.某溶液$\stackrel{+鹽酸酸化}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$有白色沉淀:原溶液中含SO42-
C.某溶液$\stackrel{+酚酞}{→}$溶液呈紅色:原溶液是堿溶液
D.某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-

分析 A.酸性溶液加石蕊變紅色;
B.先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾,后加氯化鋇生成沉淀為硫酸鋇;
C.堿性溶液遇酚酞變紅;
D.氣體為二氧化碳,原溶液可能為碳酸氫鹽或可溶性碳酸鹽.

解答 解:A.酸性溶液加石蕊變紅色,原溶液為酸或鹽溶液,如鹽酸、硫酸氫鈉均符合,故A錯誤;
B.先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾,后加氯化鋇生成沉淀為硫酸鋇,則原溶液中含SO42-,故B正確;
C.堿性溶液遇酚酞變紅,則原溶液為堿或鹽溶液,如NaOH、碳酸鈉均符合,故C錯誤;
D.氣體為二氧化碳,原溶液可能為碳酸氫鹽或可溶性碳酸鹽,則原溶液中有CO32-或HCO3-,或二者均存在,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握常見離子的檢驗方法、試劑和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意實驗評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存.
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A.c(HA)<c(A-)               B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)       D.2c(OH-)=2c(H+)+
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)不能大量共存.
②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-).
③已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=2×10-4,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=10.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在公路上,經(jīng)常能見到運輸汽油、柴油的油罐車,其車身上往往有以下哪種危險品標志(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有:
A.萃取      B.分液     C.過濾    D.加熱分解    E.蒸發(fā)    F.蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(用標號填入括號填空)
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2 顆粒C
(2)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
(3)把溴水中的溴提取出來A
(4)分離柴油和水的混合物B
(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.填寫下列空白:
(1)CO2的相對分子質(zhì)量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,1molCO2的質(zhì)量是44g.
(2)標準狀況下,1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol,體積是2.24L,它與標況下的3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子
(3)3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等.
(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17:16.
(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列表達方式錯誤的是( 。
A.D2O分子中氧原子為sp3雜化
B.Cr原子價電子排布式:3d54s1
C.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6
D.S原子的電子排布圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g.再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進行的操作是再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g.若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{160a}$×100%.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:

①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾.
②選擇的還原劑是否能用鐵否 (填“是”或“否”),原因是:如果用鐵做還原劑,會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定.
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{2.8bc}{a}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列鹽中,既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取,也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是( 。
A.FeCl3B.Na2SC.(NH42CO3D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C.CO與N2互為等電子體,標準狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等
D.將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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同步練習冊答案