Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、圖Ⅰ表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• B、圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線
• C、圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
• D、圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N₂的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO₂的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,電解質(zhì)溶液的導電性,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：圖示題

分析：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，加入催化劑會降低活化能；
B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的開始的pH為1，恰好中和消耗氫氧化鈉20.00ml，氫氧化鈉過量時pH小于13；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減��；
D、增大反應物量會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，故A錯誤；
B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的開始的pH為1，恰好中和消耗氫氧化鈉20.00ml，氫氧化鈉過量時，溶液顯堿性，但是pH不可能等于或大于13，所以與圖象不相符合，故B錯誤；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b＞a＞c，a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C錯誤；
D、反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO₂的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析，反應能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應物轉(zhuǎn)化率應用，題目難度中等．