18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱(chēng)分別為氯、硅．
（2）B、D的原子半徑大的是Si（填元素符號(hào)）．
（3）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱的是H2CO3，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl．

分析 短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小，E為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al元素；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素；B、D屬于同一主族，則B為Si元素；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小．E為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C；B、D屬于同一主族，則B為Si；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl，
（1）由上述推斷可知，A為氯，B為硅，
故答案為：氯；硅；  
（2）B為Si、D為C元素，同一主族中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑較大的為Si，
故答案為：Si；
（3）A為Cl、C為Al，A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為高氯酸、氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）A為Cl、D為C元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱的為碳酸，化學(xué)式為：H2CO3；
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞C，則氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的為HCl，
故答案為：H2CO3；HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，題目難度中等，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及其化合物知識(shí)即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HaA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HaA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA）      b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$      c．c（H+）與c（OH-）的乘積      d．c（OH-）
③NaaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．非金屬性：A＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)+的最外層電子排布全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式3d84s2．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O（填元素符號(hào)）．
（3）E（BD）4為無(wú)色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類(lèi)型為分子晶體，E與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）①寫(xiě)出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學(xué)式BF3．
②含F(xiàn)2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物離子[F（NH3）4]2+中含σ鍵的數(shù)目為16NA．
③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KW隨濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示v（反應(yīng)條件已省略）：
（1）A的電子式為，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)     d．中和反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOCH2CH3．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類(lèi)型：
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化或取代反應(yīng)；
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫(xiě)成□）
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出 B的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、酚羥基和酯基的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某無(wú)色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）：
（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是①．
（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是③．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是④．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．

操作步驟有：A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g
B．取n g樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關(guān)閉止水夾
E．打開(kāi)止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)干燥管質(zhì)量為W g
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號(hào)）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，裝置甲的作用是吸收空氣中的CO2，裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（3）計(jì)算產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大，若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．）

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