Question

17．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物．t時(shí)刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）在tmin時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物．t時(shí)刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，物質(zhì)在反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）在tmin時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{tmin}$=$\frac{0.6}{t}$mol/（L﹒min），故答案為：$\frac{0.6}{t}$mol/（L﹒min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線 化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，涉及化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率的計(jì)算等問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．