將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是（　�。�
A、Cl2
B、NH3
C、H2S
D、CO2
考點：二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，不發(fā)生反應，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，也可能為S，則氣體具有氧化性或堿性等，以此來解答．
解答： 解：A．氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故A不選；
B．氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；
C．二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S沉淀，故C不選；
D．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應，不能生成沉淀，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫的還原性、氧化性及酸性氧化物的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　　）
①過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應；
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應；
③過量的水與一定量氯氣；
④過量的銅與濃硫酸；
⑤過量的銅與稀硝酸；
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；
⑦常溫下過量濃硫酸與鋁．
A、②③⑤B、②③④⑥⑦
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應而不大量共存的是（　�。�
A、K+  Na+   HSO3-  NO3-
B、Mg2+  Al3+  SO42-  OH-
C、K+  Fe2+  Cl-  S2-
D、K+  Ba2+  NO3-   SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、10g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B、9g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C、標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，22g CO2中含有NA個C═O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A、置換反應：是否有單質(zhì)參加
B、氧化還原的本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導電性
D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：是否能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中一般不能用作反應容器的是（　　）
A、容量瓶B、燒瓶C、燒杯D、試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
B、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C、25℃時，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、常溫下，pH=1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比只為10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

在14.2g Na2SO4中，
（1）含有多少個Na+？
（2）含有多少個SO42-？
（3）含氧原子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的
 
（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第③步Cl2與熱NaOH溶液反應的化學方程式
 

（3）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要
 
mol NaClO3．
（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是稀硫酸和
 
．

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