Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、10g氖氣中所含的原子數(shù)為N_A
• B、9g重水含有的電子數(shù)為5 N_A
• C、標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，22g CO₂中含有N_A個C═O鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，10g氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol氖原子；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個電子；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中不存在氯化氫分子；
D．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol碳氧雙鍵．

解答： 解：A．10g氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氖氣含有0.5mol氖原子，所含的原子數(shù)為0.5N_A，故A錯誤；
B．9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol電子，含有的電子數(shù)為4.5N_A，故B錯誤；
C．氯化氫溶于水后完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol碳氧雙鍵，含有N_A個C═O鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確稀有氣體為氮原子分子，選項C為易錯點，注意氯化氫在溶液中不存在分子．