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11．下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（　�。�
A．蛋白質和油脂一定條件下都能水解
B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．與有機物     互為同分異構體，且能與NaOH溶液反應的化合物有7種

分析 A．蛋白質含-CONH-，油脂含-COOC-；
B．含-COOH；
C．甲烷中H被Cl取代，苯環(huán)上H被硝基取代；
D．含3個雙鍵、1個環(huán)，可形成苯酚結構，且還有2個C．

解答 解：A．蛋白質含-CONH-，油脂含-COOC-，一定條件下都能水解，故A正確；
B．含-COOH，與NaHCO3溶液反應生成CO2，故B正確；
C．甲烷中H被Cl取代，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應，故C正確；
D．含3個雙鍵、1個環(huán)，可形成苯酚結構，且還有2個C，可形成乙基苯酚（鄰、間、對三種）、二甲基苯酚（二甲基苯的基礎上在苯環(huán)上添-OH，有1+2+3=6種），共9種同分異構體能與NaOH溶液反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．戊烷的分子式 C5H8B．質量數為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的結構簡式 C2H4D．Cl-的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．記錄滴定管的讀數為bmL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：
①若Al4C3反應后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al4C3的質量分數將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表．下列有關說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
B．將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機化合物的結構簡式為：，它可以發(fā)生反應的類型有（　　）
①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑．某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O．
回答下列問題：
（1）甲組的同學利用電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用圖1裝置制取C2H2[反應原理為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反應劇烈]：

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是減慢反應速率，平緩地產生乙炔．
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制備裝置如圖2：
①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應；裝置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H2C2O4的化學方程式為C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、過濾（填操作名稱）洗滌及干燥．
（3）丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4•2H2O的質量分數實驗．他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL．
①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是生成的Mn2+是該反應的催化劑．
③產品中H2C2O4•2H2O的質量分數為$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列敘述不正確的是（　　）
A．當2a=b時，溶液中生成的沉淀質量最大
B．當a=2b時，發(fā)生的離子反應為2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
C．當2b≤3a時，發(fā)生的離子反應為3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．當2a＜b≤2.5a時，溶液中的n（AlO2-）為0.02（b-2a） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示室溫時水溶液中M2+的存在形式與pH的關系，其中縱坐標為M2+或M（OH）42-物質的量濃度的對數．下列說法不正確的是（　　）
A．M（OH）2屬于兩性氫氧化物
B．沉淀分離M2+需控制pH在8～12之間
C．升高溫度，可以實現(xiàn)從b點移動到a點
D．室溫時，M（OH）2（s）的溶度積常數為1×10-17

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