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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+═H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、銅和稀硝酸反應生成硫酸銅、一氧化氮和水；
B、二氧化碳和足量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D、氧化物書寫離子方程式不能拆成離子．
解答： 解：A、銅和稀硝酸反應生成硫酸銅、一氧化氮和水，銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B、二氧化碳和足量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D、氧化物書寫離子方程式不能拆成離子，氧化銅溶于足量鹽酸中：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是反應實質理解，注意氧化物不能拆成離子，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是中學常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導電率為0說明：
 
．
②比較a、b點的相關性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a
 
b；c（CH3COO-）：a
 
b；
完全中和時消耗NaOH的物質的量：a
 
b；
③若b點時，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數，寫出計算過程
 
．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH＜6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式
 
；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示內容的對應說明錯誤的是（　�。�
A B C D

圖示
說明 該儀器用于配制一定質量分數的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護鋼閘門不被腐蝕 該化學反應為吸熱反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（　�。�
A、一段時間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C、原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗操作正確的是（　　）
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.10mol/L鹽酸
C、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）
  實驗目的 操作
A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亞硫酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B 確定組成為
C2H4O2的有機物的結構簡式		 加入銀氨溶液，水浴加熱
C 證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，過濾，將沉淀加入蒸餾水中
D 證明SO2具有漂白粉 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是（　　）
A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
B、采用天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會導致一定量的放射性物質的污染
C、汽油中添加含鉛化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環(huán)境
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如圖1轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為
 
，生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應生成D的化學方程式為：
 
；利用圖2所示的實驗裝置進行C與水的反應，檢驗導管出口氣體的方法為：
 
；燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式
 
；若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
 
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中
 
；　
②2min末SO3的濃度
 
；
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率
 
．
Ⅱ．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號 時間濃度溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是
 
min，C2
1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實驗3比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時
 
吸收的熱量多，理由是
 
．

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