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下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是（　　）
A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
B、采用天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會導致一定量的放射性物質的污染
C、汽油中添加含鉛化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環(huán)境
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物；
B、天然石材釋放出放射性氣體氡，導致一定量的放射性物質的污染；
C、鉛為重金屬，會污染大氣；
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它對空氣質量和能見度等有重要的影響．科學家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴重．
解答： 解：A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，提高空氣質量，故A正確；
B、天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會釋放出放射性氣體氡，導致一定量的放射性物質的污染，故B正確；
C、鉛為重金屬，有毒，會污染大氣，故C錯誤；
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重，故D正確；
故選：C．
點評：解答本題關鍵是要減少空氣污染的方法和途徑，環(huán)境的保護已經刻不容緩，我們要從身邊的小事做起，保護環(huán)境．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子檢驗方法和結論不相符的一組是（　�。�
序號 檢驗方法 結論
A 向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42-
B 向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 未知溶液中一定含有Fe3+
C 向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl-
D 向一種未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 不能確定未知溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是（　�。�
A、a為直流電源的負極
B、陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
C、陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D、電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質量：D-2  O-16  Cu-64）（　�。�
A、18g的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B、物質的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA
D、32g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、
  在鐵制品上鍍銅
B、
  構成銅鋅原電池
C、
   制備Fe（OH）2
D、
   實驗室制O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列各組儀器或裝置，不能達到實驗目的是（　�。�
A、a組：制備少量乙酸乙酯
B、b組：除去粗鹽水中的泥沙
C、c組：用CCl4提取碘水中的碘
D、d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．
造成這種變化的主要因素是
 
；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．造成這種變化的主要因素是
 
．
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是
 
．
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為
 
（設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時正極應通入
 
．
（2）該電池的負極電極反應式為：
 
．
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH
 
（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計．0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1H2SO4，1mol?L-1HCl，0.1mol?L-1 Ba（OH）2，0.1mol?L-1 BaCl2．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象及相關結論
① 取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH， 試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
② 繼續(xù)加入
 
溶液，再加入
 
溶液，振蕩．		 若有白色沉淀產生，則溶液中含有K2SO4．
若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K2SO4．
③ 另取少量電解質溶液于試管中，先加
1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．
 
；
 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH 56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度
 
．（假設溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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