5．下列有關物質用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．二氧化硅用于制作電腦芯片和光導纖維
B．硫磺用于配制黑火藥和工業(yè)生產(chǎn)硫酸
C．氯氣用于城市自來水消毒和生產(chǎn)漂白粉
D．鉀鈉合金用作原子反應堆的導熱劑

分析 A、電腦芯片是硅；
B、硫和氧氣反應生成二氧化硫，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時原料的選擇要根據(jù)不同國家、不同地區(qū)礦石的分布情況確定，可選S作為原料；
C、氯氣與水反應生成次氯酸消毒和氯氣與氫氧化鈣反應生產(chǎn)漂白粉；
D、鈉與鉀合金的熔點降低可作原子反應堆導熱劑．

解答 解：A、電腦芯片是硅，而不是二氧化硅，故A錯誤；
B、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，第一步：SO2的制取，原料的選擇要根據(jù)不同國家、不同地區(qū)礦石的分布情況確定，主要有S、FeS2、FeS、H2S、CuFeS2等含硫礦石，中國因為黃鐵礦含量豐富，所以用的是黃鐵礦，世界上很多國家都是用的硫磺，而黑火藥的成分是單質硫、硝酸鉀和木炭，故B正確；
C、氯氣與水反應生成次氯酸消毒和氯氣與氫氧化鈣反應生產(chǎn)漂白粉，故C正確；
D、鈉與鉀合金的熔點降低可作原子反應堆導熱劑，故D正確；
故選A．

點評 該題屬于元素化合物的用途，可幫助學生熟悉身邊物質的用途，更好的指導我們的生活．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用下圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗時，在滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通N2一段時間后再關閉彈簧夾，該操作的目的是排除空氣對實驗的干擾；
（3）裝置B中肯定可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，該現(xiàn)象說明SO2具有還原性性；
（4）分析B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
觀點1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點應進一步檢驗確認生成的新物質，你認為應該檢驗的新物質為Fe2+；
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，水只作為氧化劑的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （　�。�
A．標準狀況下33.6LH2B．所含電子的物質的量為4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同質量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃燒時，耗氧量最多的是（　　）
A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM25、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2．

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7．堿式次氯酸鎂[BMH化學式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作及說法正確的是（　　）
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿；以上操作均合理
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

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