（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)是
 

①CO2氣體 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶體 ⑤蔗糖溶液 ⑥銅 ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
（2）寫出⑧的電離方程式
 

（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,離子方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達到的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中能夠完全電離的化合物為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷；
（2）⑧CH3COOH 是弱電解質(zhì)部分電離出醋酸根離子和氫離子；
（3）根據(jù)銅的性質(zhì)判斷只能與②FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）強電解質(zhì)為在水溶液中或者熔融狀態(tài)下全電離的化合物，滿足條件的為④NH4Cl晶體⑦BaSO4固體；
非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物，滿足條件的為①CO2氣體⑩CCl4；
②FeCl3溶液 ③淀粉溶液⑤蔗糖溶液⑨NaOH溶液是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧CH3COOH 在水溶液中只能不分電離屬于弱電解質(zhì)，
故答案為：④⑦；①⑩；
（2）CH3COOH 是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（3）銅具有還原性能與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
點評：本題考查了本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)電離方程式的書寫，離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)部分電離用可逆號表示．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）X元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族．
（3）XZ3的電子式是
 
，所含化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中
 
有智力元素之稱；缺少
 
會導(dǎo)致貧血，缺少
 
會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：
N2（g）+3H2g
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3（g）；△H=QKJ?mol-1
能量變化如圖，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
 
；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K值
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣       B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                   D．分離出氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉
 
；
（2）碳酸
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年始，霧霾天氣無數(shù)次肆虐家鄉(xiāng)邯鄲．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式
 
；
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．請回答：
（1）請寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式
 

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）請寫出上述電解反應(yīng)的離子方程式
 

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、pH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl-
C、pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D、pH=2的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素屬于第VIIA族的是（　�。�
A、鉀B、鐵C、磷D、氟

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