Question

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見(jiàn)無(wú)色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開(kāi)始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解．請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式

 

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解反應(yīng)的離子方程式

 

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：推斷題

分析：H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，則金屬A為Na，與氯氣反應(yīng)生成I為NaCl，鈉與氣體C反應(yīng)生成B，B與常見(jiàn)無(wú)色液體J反應(yīng)生成C，可推知J為H₂O、C為O₂，B為Na₂O₂，L為NaOH，電解J、I的反應(yīng)為電解飽和食鹽水，則M為H₂，金屬F與L（NaOH）反應(yīng)得到R與M（氫氣），則F為Al，R為NaAlO₂．M（氫氣）與H（氯氣）反應(yīng)得到N為HCl，H（氯氣）與L（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，則K為NaClO，與鹽酸反應(yīng)的I（NaCl）與P，則P為HClO，HClO分解可以得到HCl與氧氣，據(jù)此解答．

解答： 解：H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，則金屬A為Na，與氯氣反應(yīng)生成I為NaCl，鈉與氣體C反應(yīng)生成B，B與常見(jiàn)無(wú)色液體J反應(yīng)生成C，可推知J為H₂O、C為O₂，B為Na₂O₂，L為NaOH，電解J、I的反應(yīng)為電解飽和食鹽水，則M為H₂，金屬F與L（NaOH）反應(yīng)得到R與M（氫氣），則F為Al，R為NaAlO₂．M（氫氣）與H（氯氣）反應(yīng)得到N為HCl，H（氯氣）與L（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，則K為NaClO，與鹽酸反應(yīng)的I（NaCl）與P，則P為HClO，HClO分解可以得到HCl與氧氣，
（1）A與C反應(yīng)生成B是氧氣與鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；
（2）HClO不穩(wěn)定光照易分解成HCl和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO=2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO=2HCl+O₂↑；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂O+2Cl^?

電解  .

2OH^?+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2H₂O+2Cl^?

電解  .

2OH^?+H₂↑+Cl₂↑；
（4）偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，
故答案為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特殊反應(yīng)等為推斷題的突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．