寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉
 
；
（2）碳酸
 
，
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：（1）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，
故答案為：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．
點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．本題注意多元弱酸碳酸分步電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="ykcky6u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b表示）．
（2）正極反應(yīng)式為
 

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="8wysuue" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）某同學(xué)想用該氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“H2”或“O2”），Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
，當(dāng)銅棒質(zhì)量減少12.8g時(shí)，消耗氫氣的體積（折合到標(biāo)況下）
 
；若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，X-電子式為
 
．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）將銅片和鋅片相連（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有硫酸銅的燒杯中．可以形成原電池，電池的正極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．畫出該原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表，其中有十種元素．請回答下列問題：

（1）在這十種元素中，核外電子各層都滿足2n2個(gè)的元素名稱是
 
；寫出元素 ⑩在周期表中的位置
 
，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液顯
 
（填強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿）性；畫出⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）比較①③⑥的原子半徑大�。�
 
（用元素符號表示）；③⑤⑧的離子半徑由小到大的順序是
 
（用離子符號表示）．
（3）比較①⑧⑨的氫化物的穩(wěn)定性：
 
（用化學(xué)式表示）；這十種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）③與⑤所形成的化合物中，有一種既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，其化學(xué)式為
 
，在該物質(zhì)中，陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）寫出⑥的單質(zhì)分別與⑤、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
；寫出①、⑦的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是
 
，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是
 
，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
，呈兩性的物質(zhì)是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是
 
；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素與A形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時(shí)生成一種可燃?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)是
 

①CO2氣體 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶體 ⑤蔗糖溶液 ⑥銅 ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
（2）寫出⑧的電離方程式
 

（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是
 
，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是
 
．
（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是
 
，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，下列不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A、升高溫度
B、改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對阿司匹林的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)名為乙酰水楊酸
B、是一種有機(jī)堿
C、是一種難溶于水的白色晶體
D、能夠與氫氧化鈉中和制得鈉鹽

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