【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

(1)溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________

(2)由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________

(4)沉淀C的成分是____________ ,逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸,此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________

(5)把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。

【答案】 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH=H2O 2Al2O34Al + 3O2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe(OH)3 Mg(OH)2 沉淀全部溶解,溶液變?yōu)辄S色 Al2O3+2OH -=2AlO2- + H2O

【解析】向鋁土礦中加入過量鹽酸,Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A,溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2HCl,SiO2不溶于鹽酸,所以沉淀BSiO2溶液A中加入過量燒堿,得到沉淀CFe(OH)3Mg(OH)2,溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH,向溶液D中通入過量CO2,生成沉淀FAl(OH)3溶液E中含有NaCl、NaHCO3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,電解熔融的Al2O3制得金屬Al。

(1). 向溶液A中加入過量的燒堿轉(zhuǎn)化為溶液D,Al3+和過量的NaOH反應(yīng)生成AlO2-H2O、H+OH反應(yīng)H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH=H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH=H2O;

(2). 電解熔融的Al2O3可制得金屬Al,化學(xué)方程式為:2Al2O34Al + 3O2↑,故答案為:2Al2O34Al + 3O2↑;

(3). 向溶液D中通入過量CO2,AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和HCO3-,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;

(4). 根據(jù)上述分析可知,沉淀C的成分是Fe(OH)3Mg(OH)2,逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸,沉淀全部溶解,得到FeCl3MgCl2溶液溶液變?yōu)辄S色,故答案為:Fe(OH)3 、Mg(OH)2;沉淀全部溶解,溶液變?yōu)辄S色;

(5). Al2O3加入足量苛性鈉溶液中,Al2O3NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al2O3+2OH -=2AlO2- + H2O,故答案為:Al2O3+2OH -=2AlO2- + H2O。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B=C的反應(yīng)速率方程為v=kc(A)·c(B),v為反應(yīng)速率,k為反應(yīng)速率常數(shù),是溫度的函數(shù)。當(dāng)c(A)=c(B)=1 mol·L-1時,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.只增大c(A)時,v增大
B.只增大c(C)時,v增大
C.只升高溫度時,k不變
D.只升高溫度時,k減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NH3的摩爾質(zhì)量為__________,3.4g NH3的物質(zhì)的量為__________mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(2)相同質(zhì)量的O2和SO2,所含分子的數(shù)目之比為_____________,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為______________

(3)實驗室需要0.10 mol/L的硫酸980mL,某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進行配制,需量取98%濃硫酸的體積為__________mL,若向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出,則會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度___________(填“偏高”,“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(  )

A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

C. NaCl(飽和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)敘述正確的是(

A.該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH
D.該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作組合是( 。 ①蒸餾、谶^濾 ③靜置分液、芗幼懔库c、菁尤胱懔縃2SO4、藜尤胱懔縉aOH溶液、呒尤胍宜崤c濃H2SO4混合液后加熱
⑧加入濃溴水.
A.⑦③
B.⑧⑤②
C.⑥①⑤②
D.⑥①⑤①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

B. 金屬陽離子被還原后,一定得到金屬的單質(zhì)

C. 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

D. 四氯化碳和水混合后,可用分液的方法來分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl的數(shù)目為 NA

B. 11.2 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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