【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】D
【解析】試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-減少,此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A.Na2CO3,NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng):AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,故A正確;B.第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的,故B正確;C.鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng),氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,故C正確;D.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,CO32-+H+═HCO3-,可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比,故D錯誤;故選D,
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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g),若開始只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大30%,若開始只充入2molM(g)和1molN(g)的混合氣體,達平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同學按下表進行實驗,請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
① | 5 | 25 | 25 |
② | 5 | 15 | 35 |
③ | 5 | 25 | 45 |
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【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道,報道曲解了小蘇打的作用,但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
①連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
③分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接___,________接__________;b接____(填接口編號)。___________
(2)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________;B中常選用的液體反應(yīng)物為_______;D中應(yīng)選用的液體為_______。
(3)步驟②讓______裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。
(5)步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。
(6)步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設(shè)計一個簡單的 實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。
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【題目】根據(jù)圖填空。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A________________, C_________________。
(2)寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。
(3)寫出E→B的離子方程式__________________________________________。
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【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:
請回答下列問題:
(1)溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。
(2)由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為________________________________。
(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。
(4)沉淀C的成分是____________ ,逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸,此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________。
(5)把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()
A.28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等
C.4g Ca的物質(zhì)的量為1mol
D.1mol氧氣分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
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【題目】硅單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑,但常溫下能與強堿溶液反應(yīng),下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學式:
B____________,C____________,D________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
①B→A:_________________________________________________;
②B→E:______________________________________________________。
(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式:
D→C:___________________________________________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。
(1)Y的元素符號為________,Z在周期表中的位置為________;
(2)寫出化合物WZX的電子式_________;
(3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________;
(4)W2Z2可作供氧劑,當有O.1molO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
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