【題目】反應(yīng)A+B=C的反應(yīng)速率方程為v=kc(A)·c(B),v為反應(yīng)速率,k為反應(yīng)速率常數(shù),是溫度的函數(shù)。當(dāng)c(A)=c(B)=1 mol·L-1時,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.只增大c(A)時,v增大
B.只增大c(C)時,v增大
C.只升高溫度時,k不變
D.只升高溫度時,k減小

【答案】A
【解析】只增大c(A)或c(B)時,v增大,k不變;只增大c(C)時,v、k都不變;只升高溫度時,k增大,v增大。

故答案為:A

根據(jù)反應(yīng)速率方程的含義與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題:
(1)寫出元素E在周期表中的位置:;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型
(2)C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是:(用離子符號表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較(用具體物質(zhì)化學(xué)式比較).
(3)B元素的氫化物可以在實驗室中制取,

①寫出B元素氫化物的電子式,其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 , 常用的實驗室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇如圖中的裝置,其連接順序為:(按氣流方向,用導(dǎo)管口字母表示)
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是
(4)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器組裝完畢后,檢驗戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。

(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。

(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。

(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)為 的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)
,
生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為(
A.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
C.酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g),若開始只充入2molE(g),達(dá)平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大30%,若開始只充入2molM(g)和1molN(g)的混合氣體,達(dá)平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為(
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

B. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容時仰視刻度線

D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 31 B. 12 C. 21 D. 11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

制備FeBr2固體】

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實驗開始時,先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃D,經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中BC處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________

若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

2E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________

E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。

探究FeBr2的還原性

3現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_______________________________。

4已知:Cl2CCl4溶液呈黃綠色,Br2CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br,也能氧化Fe2+

10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。

以上實驗結(jié)論表明還原性Fe2+__________Br(填“>”或“<”)。

5若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL C12取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

(1)溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

(2)由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

(4)沉淀C的成分是____________ ,逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸,此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

(5)把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。

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