Question

17．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：
分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若p₁＞p₂，則此反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應(yīng)自發(fā)進行，必須滿足的條件是高溫．
（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T₁＞T₂（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T₁＜T₂，則該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，△H＜0；恒定溫度時壓強越大，α（A）越大，說明此a+b＞c，即為熵減反應(yīng)，△S＜0；放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進行；
（2）“先拐先平數(shù)值大”T₂溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）恒溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明a+b=c，△S≈0，若T₁＜T₂，恒壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行．

解答 解：（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；由p₁＞p₂知恒定溫度時壓強越大，α（A）越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)（a+b＞c），即為熵減反應(yīng)，△S＜0．放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進行，如逆反應(yīng)自發(fā)進行，應(yīng)在高溫下，
故答案為：放熱；＜；高溫；
（2）反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T₁溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明T₁＞T₂；溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＞；放熱；
（3）反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明壓強變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（a+b=c），反應(yīng)過程中熵變很小，△S≈0，若T₁＜T₂，恒壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向又移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，
故答案為：不能．

點評 本題涉及圖象的分析及化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)進行的方向等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目整合性較強，通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學(xué)平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．