【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.恒溫恒容下，再向B點體系充入N2O4,NO2的體積分數(shù)增大

B.圖中A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.圖中A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D.溫度T1>T2

【答案】B

【解析】

N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，以此分析。

A、恒溫恒容下，再向B點體系充入N2O4，分析NO2的體積分數(shù)變化時按相當于增大壓強考慮，NO2的體積分數(shù)應(yīng)該減小，故A錯誤；

B、增大壓強表示體積縮小，濃度增大，所以C點的濃度大，A點的濃度小，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B正確；

C、由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故C錯誤；

D、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，故D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說法不正確的是( )

A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅

B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去

C.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸, Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多

D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標出)。

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。

(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。

(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法不正確的是

A.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

B.和互為同素異形

C.等物質(zhì)的量的和含有的質(zhì)子數(shù)不相同

D.在相同的溫度與壓強下，等體積的和含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時觀察到紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體：向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

B.Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L

C.SO、NH一定存在，CO32-可能存在

D.原溶液中至少存在上述離子中的4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1molL-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1molL1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1molL-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4,無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。氯化鎂溶液在某條件下可生Mg(OH)Cl沉淀，請寫出相關(guān)離子方程式_________

(2)實驗室可通過向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水來制取氨氣，請利用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理來解釋______________________________

(3)室溫下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示

則HA為_______電解質(zhì)(填“強”或“弱”)，a點所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b兩點所示溶液中水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。

(4)25℃時0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 該溶液中水電離出的c(H+)=____(已知室溫下醋酸電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)

(5)常溫下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀釋1000倍的過程中，下列選項增大的是_____

A. B.Kac(HCN) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時化學(xué)反應(yīng)：________MnO2＋________＋________O2________K2MnO4＋________H2O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因___________________________。

(2)濾渣Ⅱ的成分有_________(化學(xué)式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_____________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為________________________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。

由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過__________、___________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2 a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4____________噸。（保留到小數(shù)點后三位）

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應(yīng)式為________________________________。

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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