【題目】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時觀察到紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體：向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

B.Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L

C.SO、NH一定存在，CO32-可能存在

D.原溶液中至少存在上述離子中的4種

【答案】D

【解析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明原溶液含有NH，且ｎ(NH)=0.02mol，同時觀察到紅褐色沉淀，說明原溶液含有Fe3+，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3,且可知，同時說明不含CO，向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，且n=0.02mol，又溶液中必須電荷守恒，即n(NH)+3n(Fe3+)=2n(SO)，帶入數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，溶液中至少還有0.04mol的Cl-，故c(Cl-) 0.4mol/L。

A．由于Al3+在過量的氫氧化鈉中生成沉淀全部溶解，故不一定存在Al3+，故A錯誤；

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4mol/L，故B錯誤；

C．有溶液中含有Fe3+，故不可能有CO32-存在，故C錯誤；

D．原溶液中至少存在NH、Fe3+、SO、Cl-，還可能含有K+，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時濃度

起始濃度

5min時濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應開始時，乙中反應速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

B.22.4L(標準狀況）氬氣含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應L(s)+aG(g)=bR(g)達到平衡時溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，壓強P1>P2,下列判斷正確的是

A.a>b

B.△H<0

C.當av正(G)=bv逆(R)可說明反應達到平衡狀態(tài)

D.增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.恒溫恒容下，再向B點體系充入N2O4,NO2的體積分數(shù)增大

B.圖中A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.圖中A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D.溫度T1>T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題

(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為________________

(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為____________

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1

②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1

③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1

總反應：3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____(填字母代號)

a. 高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加Co的濃度 e.分離出二甲醚

(4)已知反應②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在2L密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量（mol)

0.88

1.2

1.2

①加入的CH3OH的起始濃度為_________

②比較此時正、逆反應速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)

③若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率a（CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是__________ (填序號)；

A．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

B．反應體系密度保持不變

C．比值保持不變

D．＝2

②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應平衡常數(shù)：B點______D點；

③C點H2的轉(zhuǎn)化率_______________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)_______v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式_____________________________________________。

②當轉(zhuǎn)移電子量為0.3NA時，標況下消耗NH3____________L。

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