6.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說法正確的是( 。
A.NH4Cl中有離子鍵,是離子化合物
B.46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
C.互為同系物
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

分析 A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物;
B.46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol,但該物質(zhì)是否完全燃燒或其燃燒產(chǎn)物是否是其最穩(wěn)定氧化物未知;
C.屬于苯酚、屬于苯,且二者結(jié)構(gòu)不相似;
D.綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”.

解答 解:A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,氯化銨中含有離子鍵,屬于離子化合物,故A正確;
B.46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol,但該物質(zhì)是否完全燃燒或其燃燒產(chǎn)物是否是其最穩(wěn)定氧化物未知,所以46g C2H5OH燃燒放出的熱量不是乙醇的燃燒熱,故B錯(cuò)誤;
C.屬于苯酚、屬于苯,且二者結(jié)構(gòu)不相似,在分子組成上也不相差一個(gè)-CH2原子團(tuán),所以不是同系物,故C錯(cuò)誤;
D.綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”,即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子,因而既能充分利用資源,又能防止污染,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念及綠色化學(xué),為高頻考點(diǎn),明確離子化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系、燃燒熱及同系物概念是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述,正確的是( 。
A.乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有3種
C.分子中的所有原子不可能共平面
D.莽草酸()能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.關(guān)于平衡常數(shù)表達(dá)及影響因素的易混易錯(cuò)題組
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,升高溫度,平衡常數(shù)減小(填“增大”或“減小”或“不變”).
②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn),溫度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)
(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)   K1△H<0  (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)   K2△H<0  (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2不變(填“增大”“減小”或“不變”.
(3)25℃時(shí),反應(yīng)2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92.在一個(gè)體積可變的密閉容器中(起始時(shí)容器體積為1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體,要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行,起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}(CO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(C{O}_{2})}$<2.96×10-92.當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后,其他條件不變時(shí),升高溫度或增加容器的壓強(qiáng),均能使該平衡發(fā)生移動(dòng),②請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)變化的示意圖(圖4).通過以上題目,請(qǐng)歸納書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)有哪些化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì),其中A、B為單質(zhì),X、Y為化合物,C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖1所示反應(yīng),請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1)若X是光導(dǎo)纖維的主要成分,Y的化學(xué)式為CO.
(2)若X是一種黑色磁性物質(zhì),且Y具有兩性,則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大,B為氣體,則以B和C為電極反應(yīng)物,Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O.
(4)若B是紅色固體Cu,常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖2),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(Ⅰ)隨時(shí)間(t)的變化如圖3所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),溶液中的H+向Cu極移動(dòng)(填Cu或Al);t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是Al遇濃硝酸鈍化,正極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )
A.80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數(shù)一定是NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L O2作為氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
C.常溫常壓下,14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D.25℃,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.20.2pH=a
C10.2pH=7
0.10.1pH>7
0.10.1pH=10
請(qǐng)回答下列問題:
(1)不考慮其他組的結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若pH=7,HA是強(qiáng)酸,若pH>7,則HA是弱酸.
(2)不考慮其他組的結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2mol•L-1否?(填“是”或“否”).
混合溶液中c(A-)與c(Na+)離子濃度的大小關(guān)系是C(填序號(hào)).
A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無法判斷
(3)從丙組結(jié)果分析,HA是弱酸(填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-4mol•L-1

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15.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時(shí),1mol(CH26N4H+與1mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容、充分搖勻.
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次.
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察B.
A.滴定管內(nèi)液面的變化     B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由無色變成淺紅色.
(2)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.鹽酸、氨水、水玻璃、漂白粉屬于電解質(zhì)
B.Cl2、SO2均使品紅溶液褪色,但原理不相同
C.同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的原子數(shù)
D.Na2O2、FeO是堿性氧化物;NO2、SO3是酸性氧化物;Al2O3、SiO2是兩性氧化物

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