17.關(guān)于平衡常數(shù)表達(dá)及影響因素的易混易錯(cuò)題組
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,升高溫度,平衡常數(shù)減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”).
②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn),溫度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)
(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)   K1△H<0  (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)   K2△H<0  (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2不變(填“增大”“減小”或“不變”.
(3)25℃時(shí),反應(yīng)2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92.在一個(gè)體積可變的密閉容器中(起始時(shí)容器體積為1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體,要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行,起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}(CO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(C{O}_{2})}$<2.96×10-92.當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后,其他條件不變時(shí),升高溫度或增加容器的壓強(qiáng),均能使該平衡發(fā)生移動(dòng),②請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)變化的示意圖(圖4).通過以上題目,請(qǐng)歸納書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)有哪些化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比.

分析 (1)①由圖象1分析,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念分析寫出表達(dá)式;
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到,縮體積,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),改變瞬間n(N2)不變,達(dá)平衡是n(N2)減小;
③圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),達(dá)平衡后,增大氫氣用量,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大;
由圖3可知,氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí),溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故溫度T1<T2,據(jù)此解答;
(2)①依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念,結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù),結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算得到平衡常數(shù)關(guān)系;
②依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算,依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算V=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算,轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強(qiáng)比恒容容器大,平衡正向進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強(qiáng)變化,若要使K2減小,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)隨溫度變化;
(3)要使反應(yīng)向正反應(yīng)方程進(jìn)行,則濃度商應(yīng)小于平衡常數(shù);由于一氧化碳燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù)只受溫度影響,根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)的影響畫圖,平衡常數(shù)表達(dá)式是化學(xué)平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積.

解答 解:(1)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,圖象1分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物能量,溫度升高平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故答案為:$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;減;
②從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,瞬間氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變,隨平衡正向進(jìn)行,氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小,則n(N2)的變化曲線
d符合;故答案為:d;
③圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),故a、b、c都處于平衡狀態(tài),達(dá)平衡后,增大氫氣用量,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故a、b、c三點(diǎn)中,c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高;
由圖3可知,氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí),溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故溫度T1<T2,溫度越高化學(xué)平衡越低,故K1>K2
故答案為:c;<;
(2)①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g),△H1<0 (Ⅰ),平衡常數(shù)K1=$\frac{c(ClNO)}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$,
②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),△H2<0 (Ⅱ),平衡常數(shù)K2 =$\frac{{c}^{2}(ClNO)}{{c}^{2}(NO)•c(C{l}_{2})}$,
③4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{l}_{2})•{c}^{2}(NO)}{{c}^{4}(N{O}_{2})}$,計(jì)算得到K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$,
故答案為:$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$;
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,物質(zhì)的量為7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol,
             2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),
起始量(mol) 0.2      0.1        0
變化量(mol) 0.15     0.075    0.15
平衡量(mol) 0.05     0.025    0.15
NO的轉(zhuǎn)化率α1=$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%;
其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強(qiáng)比恒容容器大,平衡正向進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強(qiáng)變化,若要使K2減小,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度,平衡逆向進(jìn)行;
故答案為:75%;>;不變;
(3)要使反應(yīng)向正反應(yīng)方程進(jìn)行,則濃度商應(yīng)小于平衡常數(shù),所以有$\frac{{c}^{2}(CO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(C{O}_{2})}$<2.96×10-92;由于一氧化碳燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,平衡常數(shù)只受溫度影響,所以平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)變化的示意圖為,平衡常數(shù)表達(dá)式是化學(xué)平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以注意是化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比,
故答案為:$\frac{{c}^{2}(CO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(C{O}_{2})}$<2.96×10-92;化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,影響化學(xué)平衡的因素分析應(yīng)用判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.乙醇經(jīng)下列步驟反應(yīng)合成化合物C(分子式為C4H8O2),已知C是環(huán)狀化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色,反應(yīng)路線如下:C2H5OH $\stackrel{①}{→}$ A $→_{x}^{Br_{2}水}$ B$→_{y}^{NaOH、H_{2}O}$ $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ C
(1)寫出A.C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=CH2,C
(2)寫出x、y的反應(yīng)類型:x加成反應(yīng)、y取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素,其中D在常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
填寫下空白:
(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的元素符號(hào)為S;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)工業(yè)上制取氣體D的化學(xué)方程式為:4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.在地殼中的含量:Al>Fe>Na
B.均能與鹽酸反應(yīng),生成物中金屬價(jià)態(tài)數(shù)值:Al>Fe>Na
C.鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D.少量金屬鈉保存在煤油里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.( I )向一體積不變的密閉容器中充入2mol A,0.6mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)═3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示,其中t0~t1階段c(B)未畫出.圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t2,t3,t4各改變一種不同的條件.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=0.02mol/(L•min).
(2)t3時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體,B的起始物質(zhì)的量為1mol,
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+200aKJ/mol.
(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol•L-10.080.200.44
(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),平衡不移動(dòng)(填:向左,向右,不)
(2)維持壓強(qiáng)為2×105 Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系中共有amol氣體,再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol.
(3)當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是( 。
A.次氯酸電子式B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
C.CO2的比例模型D.純堿的化學(xué)式Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有如圖所示裝置,為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />A、瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑,用以干燥氣體.作為入口的是a
B、瓶?jī)?nèi)盛液體洗劑,用以除去某氣體中的雜質(zhì).作為入口的是a
C、瓶?jī)?nèi)盛水,用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積.作為入口的是b.
D、瓶?jī)?nèi)貯存氣體,加水時(shí)氣體可被排出.作為入口的是b.
E、收集密度比空氣大的氣體.作為入口的是a.
F、收集密度比空氣小的氣體.作為入口的是b.
G、作為安全瓶,防止實(shí)驗(yàn)過程中液體倒吸.作為入口的是b.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法正確的是( 。
A.NH4Cl中有離子鍵,是離子化合物
B.46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
C.互為同系物
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.將7.8克過氧化鈉投入到93.8克水中充分反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%.

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