【題目】回答下列問題。
(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。
其中屬于正鹽的是__________;屬于酸性氧化物的是_________。
(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
【答案】①⑦ ②⑤⑧ FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀消失 負(fù)
【解析】
(1)正鹽是酸中的氫完全被氫氧根離子中和得到的鹽;凡是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。
(2)向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色,即得到氫氧化鐵膠體;向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象,氫氧化鐵沉淀能溶于過量硫酸;膠體能發(fā)生電泳。
(1)①純堿是碳酸鈉,是碳酸中的氫完全被氫氧化鈉中和的產(chǎn)物,屬于正鹽;②Mn2O7是酸性氧化物;③硫酸屬于酸;④CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物;⑤CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物;⑥小蘇打是碳酸氫鈉,是碳酸中的氫部分被氫氧化鈉中和的產(chǎn)物,屬于酸式鹽;⑦K2SO3是亞硫酸中的氫完全被氫氧化鉀中和的產(chǎn)物,屬于正鹽;⑧SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物;⑨Na2O2屬于過氧化物;⑩CO不能與酸反應(yīng)、也不能與堿反應(yīng),屬于不成鹽氧化物;則屬于正鹽的是①純堿、⑦K2SO3;屬于酸性氧化物的是②Mn2O7、⑤CO2、⑧SO2;
(2)向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色,即得到氫氧化鐵膠體,反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象,氫氧化鐵沉淀能溶于過量硫酸,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是先有沉淀生成后沉淀消失;將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶負(fù)電荷。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計實驗驗證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag。
(3)實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實驗進(jìn)行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a()。
對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測:
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為: NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A. 負(fù)極附近溶液的PH增大
B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時,BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為________ kJ。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
C(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0~20min時段,反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L-1,則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時N2O的分解速率:v(c0=0.150 mol·L-1) ________ v(c0=0.100 mol·L-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間),則T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0,反應(yīng)至t1 min時,體系壓強(qiáng)p =________(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步 I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是________(填標(biāo)號)。
A.N2O分解反應(yīng)中,k(含碘)> k(無碘) B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)
物質(zhì) | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_____________________。
(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
①氣體甲的化學(xué)式____________ 。
②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。
③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
B. 在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O
D. 純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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