12．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬性：Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
C．X和Y形成的化合物中可能含共價鍵
D．Z元素的離子半徑是本周期元素離子半徑最小的

分析 由部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，可知分別為二、三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．X和Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：由部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，可知分別為二、三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故酸堿性Z＜Y，故A錯誤；
B．非金屬性M＜N，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N，故B錯誤；
C．X和Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故C正確；
D．第三周期陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子比陽離子多1個電子層，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子中Al3+的核電荷數(shù)最大，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故第三周期中Al3+的離子半徑最小，故D正確，
故選CD．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握微粒半徑比較，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
 XYZW
AFe3O4FeFeCl2FeCl3
BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．XYZW的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知在水溶液中，Cr2O72-離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當K2Cr2O7溶液溶于水時，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．試回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應的離子方程式為8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時溶液中離子濃度下降的是Cr2O72-、H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2O2C．Na2O2D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號
AHBOCAlDSEK
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO4）2.12H2O寫出該物質(zhì)的一種主要用途用作凈水劑．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）寫出D元素的電子排布圖．
（5）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應用也很廣泛．回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．已知氫硫酸是二元弱酸，寫出其電離方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱煤氣的“報警器”，有強烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價為-2，在空氣中充分燃燒的化學方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）由硫和鈉反應可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．
①但x=2時，稱為過硫化鈉，過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1；
②鈉硫高能電池的工作溫度為200℃左右，電池反應為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應式為xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙�；F是常用火箭燃料的添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙�；F的原理如圖1：

已知乙醚的沸點34.6℃，其合成與分離提純裝置如圖2、3．實驗步驟如下：
步驟①：如圖2所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入已經(jīng)干燥三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應液倒入燒杯，再加入10g碎冰，在攪拌下緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟③：將粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖3裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙�；F并回收乙醚．
（1）合成過程中要求無水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（3）步驟②中緩慢滴加不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液不再產(chǎn)生氣泡，緩慢滴加的理由是防止產(chǎn)生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟③將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離實驗的原理是不同物質(zhì)在擴散劑中擴散的速率不同．
（5）步驟④中操作X的名稱是蒸餾，操作X中使用的加熱方式最好是水浴加熱．
（6）為確定產(chǎn)品乙酰基二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙�；F（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K+與NO3-的個數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2

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