【題目】I.將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法。
已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
則用CO2與H2反應(yīng)制備 CH3OH(g),同時生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________
II.在容積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。
試回答下列問題:
(1)800℃時,0—5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(A)不變
c.2v正(B)=v逆(D) d.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱或放熱),判斷理由是______________________________。
(4)800℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)________進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
【答案】CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49 kJ·mol-1 0.12mol·L-1·min-1 ab 1.8 L/mol 吸熱 隨著溫度的升高,D的含量增多,依據(jù)勒夏特列原理,溫度升高有利于向吸熱方向進(jìn)行 向正反應(yīng)方向
【解析】
I.根據(jù)蓋斯定律書寫CO2與H2反應(yīng)制備 CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式;
II. (1)根據(jù) 計算v(B);
(2)根據(jù)平衡標(biāo)志分析該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);
(3)根據(jù) 計算平衡常數(shù); 根據(jù)圖象,降低溫度,D的的含量減少,說明降溫平衡逆向移動;
(4)根據(jù)Q與K的關(guān)系判斷n(A)=0.9mol、n(B)=2.0mol、n(C)=0.9mol、n(D)=0.9mol時該反應(yīng)的方向。
I.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
根據(jù)蓋斯定律②÷2+①得 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49 kJ·mol-1;
II. (1) 800℃時,0—5min內(nèi),生成D 0.6mol,則消耗B 1.2mol, v(B)= = 0.12mol·L—1·min—1;
(2) a.A(g)+2B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量,壓強是變量,容器中壓強不變一定達(dá)到平衡狀態(tài); b.根據(jù)化學(xué)平衡定義,某物質(zhì)濃度不變達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體中c(A)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài); c.2v正(B)=v逆(D) ,正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比,反應(yīng)沒有平衡 ; d.c(A)=c(C),濃度不一定不變,反應(yīng)不一定平衡,故選ab;
(3)
A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
開始 0.5 1.1 0 0
轉(zhuǎn)化 0.3 0.6 0.3 0.3
平衡 0.2 0.5 0.3 0.3
K=1.8 L/mol;
根據(jù)圖象,降低溫度, D的含量減少,說明降溫平衡逆向移動,正反應(yīng)吸熱;
(4) c(A)=0.45mol/L,c(B)=1.0mol/L,c(C)=0.45mol/L,c(D)=0.45mol/L,Q=0.45<1.8,所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù),請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___。
(2)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤電子對的成鍵原子是___(填元素名稱);1 molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為__;寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_____。
(3)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是____,B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___(寫元素符號),原因是____。
(4)CuFeS2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm;CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與___個S原子相連,晶體密度ρ=___g·cm3(列出計算表達(dá)式)。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為(0,1,)、(,,0),則原子1的坐標(biāo)為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol):_______________________________________________________________
(2)學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
①實驗時所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要:_________。
②該裝置中有一處錯誤是:______________________,
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.(1)已知充分燃燒一定質(zhì)量的丁烷(C4H10)氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1
請寫出C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)方程式____________________
(3)已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
共價鍵 | N≡N | H—H | N—H |
鍵能 (kJ/mol) | 946 | 436 | 390.8 |
寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A. NaNa2ONa2CO3
B. AlAl2O3Al(OH)3
C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
(1)儀器M的名稱是________。
(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號)。
a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3
(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號)。
a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁
b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁
c.濾紙邊緣可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率
(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用圖裝置制取氯氣,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的實驗。
(1)A、B兩儀器的名稱:A________、B________。
(2)寫出實驗室用此裝置制取氯氣的化學(xué)方程式________。
(3)為了得到純凈干燥的氯氣,寫出裝置C、D中應(yīng)該加入的藥品的名稱:C____、D_________。
(4)E中放入紅色干布條,F中放入紅色濕布條?捎^察到的現(xiàn)象是________,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)P處為尾氣處理裝置,畫出裝置圖,標(biāo)出所用的藥品。________
(6)NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。
①NaClO中Cl元素的化合價是______。
②用氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液,反應(yīng)的離子方程式是_______。
③若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
(7)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華,無水CaCl2是常用的干燥劑。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意如圖(加熱、加持及尾氣處理裝置略去)及操作步驟如下:
①檢查裝置氣密性
②通入干燥的氯氣,趕盡裝置內(nèi)的空氣
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④……
⑤體系冷卻后,停止通入氯氣,并用干燥的的氮氣趕盡氯氣,將收集器密封。
請回答下列問題:
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
②步驟③加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________。
③操作步驟中,為防止潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
④裝置B中的冷卻水作用為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】再生鉛行業(yè)是我國在重視環(huán)境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發(fā)展起來的新興產(chǎn)業(yè)。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為:
電解原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B. 電解過程中陽極附近pH明顯增大
C. Na2PbCl4濃度下降后,在陰極區(qū)加入PbO,可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用
D. 電路中流經(jīng)4mol電子,陰極可得207g鉛
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com