某溶液能使pH試紙先變藍(lán)色后褪色，則該溶液中大量共存的離子可能是（　　）
A、K+、I-、AlO-2、HCO3-、MnO4-
B、Na+、S2-、NO-3、SO32-、SO42-
C、Fe2+、Al3+、NH4+、NO3-、F-
D、K+、Na+、ClO-、Cl-、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：能使pH試紙先變藍(lán)色后褪色，溶液顯堿性，并含強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：能使pH試紙先變藍(lán)色后褪色，溶液顯堿性，并含強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，
A．氧化性物質(zhì)與I-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．氧化物物質(zhì)分別與S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+、Al3+、NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程．
 
、
 
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　　）
A、用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
B、用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C、用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①C（s）+O2（g）=2CO2（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol  則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A、-313.5kJ/mol
B、+313.5kJ/mol
C、-80.0kJ/mol
D、+80.0kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組利用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)．根據(jù)題意，回答下列問題：
（1）反應(yīng)前，量筒中CH4與Cl2的體積之比為
 
，向100mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是
 
．
（2）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是
 
；若用日光直射，可能會(huì)引起
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，
 
等．
（4）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為
 
，其中
 
是工業(yè)上重要的溶劑．
（5）飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．
（6）用飽和食鹽水而不用水的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類100年的能源需求．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子． 若晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)籠容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　�。�
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?7H2O
D、CH4?6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）步驟B目的是
 
．
（3）判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）某同學(xué)四次測定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）25.4022.1021.9022.00
由此計(jì)算鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）下列操作實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測定結(jié)果偏大的是
 
．
①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶
②滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)
③配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)稱取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液定容時(shí)，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的關(guān)系的描述正確的是（　�。�
A、甲烷與氯氣反應(yīng)后生成的二氯甲烷，有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構(gòu)體
B、2-甲基丙烯與1-丁烯互為同系物
C、根據(jù)苯的凱庫勒式可知鄰二氯苯有兩種同分異構(gòu)體
D、淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用（C6H10O5）n表示，兩者不是同系物，也不互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（　�。�
A、Fe、H2O、CO2
B、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、Cl2、HClO、Mg
D、ClO-、Cl-、Ag+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案