【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________;
(3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù),以及熱化學(xué)方程式CH4(g)+4F2(g) = CF4(g)+4HF(g)
ΔH =-1940 kJ·mol-1,計(jì)算H—F鍵的鍵能為______________。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | ? | 155 |
(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng),生成TiCl4液體和一種還原性的氣體,放出熱量4.28kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
【答案】4NH3+5O2NO+6H2O, AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- 565 kJ·mol-1 2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =-85.6 kJ·mol-1
【解析】
(1)工業(yè)上利用氨氣與氧氣催化氧化可生成NO和H2O;
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁與碳酸氫鈉;
(3)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,計(jì)算得到反應(yīng)的焓變;
(4)先根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫其化學(xué)方程式,再結(jié)合反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系正確書寫熱化學(xué)方程式。
(1)工業(yè)上利用氨氣與氧氣催化氧化可生成NO和H2O,其化學(xué)方程式為:4NH3+5O2NO+6H2O,,
故答案為:4NH3+5O2NO+6H2O,;
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-;
(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,設(shè)H—F鍵的鍵能為x,則CH4(g)+4F2(g) = CF4(g)+4HF(g) ΔH =-1940 kJ·mol-1=(414 kJ/mol×4+155 kJ/mol×4)-(489kJ/mol×4+x×4),解得x=565 kJ·mol-1,
故答案為:565 kJ·mol-1;
(4)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g),則2 mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為20.1×4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-85.6kJmol-1。
故答案為:2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =-85.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-=H2O
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬,性能優(yōu)異,廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。
(1)Li—CuO電池中,金屬鋰做_______極 。
(2)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量,用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大。____________。
(3)通過如下過程制備CuO。
①過程Ⅰ,H2O2的作用是__________________。
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。
③過程Ⅱ,將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度),結(jié)果如下:
已知:Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。
二者比值為1:0.8時(shí),產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____________,產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。
④ 過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)Li—CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,其工作原理示意如下。放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是______________________。
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素
B. 物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì)
C. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)
D. 若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素,則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C.分子式為(C6H10O5)n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D.麥芽糖是還原性糖
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )
A.吸收氨氣并防倒吸 | B.用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀 | C.分離溴苯和苯的混合物 | D. 驗(yàn)證HCl的溶解性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2,兩個(gè)電極均為惰性電極,c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時(shí),OH向左室遷移
C. 右室電極反應(yīng)為:C2H5OH+H2O4e=CH3COO+5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1
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【題目】如下圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是
A. t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. t1時(shí)降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. t1時(shí)減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. t1時(shí)減小了SO2的濃度,又增加了SO3的濃度,導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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