【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H+OH=H2O

B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H+SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4+HCO3+2OHNH3+CO32-+2H2O

【答案】D

【解析】

A項,Mg(OH)2難溶于水,應以化學式保留,Mg(OH)2與鹽酸反應的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,A項錯誤;

B項,電荷不守恒,CuFeCl3溶液反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,B項錯誤

C項,KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7時化學方程式為:2KHSO4+Ba(OH)2=K2SO4+BaSO4↓+2H2O,離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,C項錯誤;

D,NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱,反應的化學方程式為:NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O,離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+Al3+、Fe3+、CO32、SO42NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

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【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0。在化學上,正反應速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應速率常數(shù),只與溫度有關,m,n,x,y叫反應級數(shù),由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進行實驗,測得有關數(shù)據(jù)如下:

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v()/mol·L-1·min-1

0.10

0.10

0.414k

0.10

0.40

1.656k

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中,正反應活化能大于逆反應活化能

B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小

C. 在上述反應中,反應級數(shù):m=2,n=1

D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

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【題目】配平下列化學方程式:

______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO

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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖,化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中,只涉及共價鍵的斷裂與生成

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 43

D. 2molN2 與足量水充分反應,能制得氨氣 4mol

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【題目】生活無處不化學,請你回答下列問題。

(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,觀察到現(xiàn)象是______,該變化稱為______反應。

(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑,該反應的化學方程式是_______。

(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸,寫出該反應的離子方程式______。

(4)使用“84”消毒液( NaClO)時,按一定比例與水混合,并在空氣中浸泡一段時間,使 NaClO H2O及空氣中的CO2充分 反應,目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱),該反應的離子方程式:______。

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【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用,放出H2的體積為2.8L(標準狀況下),則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為

A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料,主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)LiCoO2 Co 元素的化合價為______。

(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 H2O2的混合溶液,除因揮發(fā)使其利用率降低外,還有的缺點是_____。

(3)步驟②中,不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______,理由是______。

(4)步驟④中,過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____

(5)步驟⑤中,Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。

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【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________;

(3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù),以及熱化學方程式CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g)

ΔH =1940 kJ·mol-1,計算H—F鍵的鍵能為______________。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol1)

414

489

155

(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應,生成TiCl4液體和一種還原性的氣體,放出熱量4.28kJ,寫出該反應的熱化學方程式_________________

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