Question

為確認(rèn)HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此回答：
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為

 

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（2）裝置B所盛的試劑是

 

，其作用是

 

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（3）裝置C所盛的試劑是

 

，C中反應(yīng)的離子方程式

 

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（4）由引得出的結(jié)論是：酸性

 

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＞

 

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Answer 1

考點：比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：實驗設(shè)計題

分析：根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應(yīng)生成較多酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱．

解答： 解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸，
故答案為：鹽酸；
（2）鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳產(chǎn)生新的雜質(zhì)、不能和二氧化碳反應(yīng)的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液，
故答案為：碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）C為硅酸鈉溶液，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于驗證碳酸的酸性強于硅酸，反應(yīng)離子方程式為：
CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案為：硅酸鈉溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（4）根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HCl；H₂CO₃；H₂SiO₃．

點評：本題考查了比較弱酸相對強弱的探究實驗，題目難度不大，注意鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，會對實驗造成干擾．