為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

(1)操作①為____________________。

(2)操作②～④加入的試劑依次可以為____________________________________。

(3)如何判斷SO已除盡？_____________________________________________。

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是

________________________________________________________________________。

(5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：___________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3

C．該反應中LiOH是還原劑

D．該反應中O2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是(　　)

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：


醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如

下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/

(g·cm－3)

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________________。

(2)加入碎瓷片的作用是____________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加                         B．冷卻后補加

C．不需補加                         D．重新配料

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________

_____________________________________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________，在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。

A．圓底燒瓶                         B．溫度計

C．吸濾瓶                           D．球形冷凝管

E．接收器

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____(填正確答案標號)。

A．41%          B．50%          C．61%          D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是                          (　　)

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過濾

C

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

過濾

D

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的一氯代物種類有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種      B．6種      C．7種      D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


螢火蟲發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下：

下列關于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是(      )

A． 二者的分子組成相差一個CHO      

B．二者的分子組成相差一個CH2O                

C．都能使酸性KMnO4溶液褪色      

D．都既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

    焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

  (1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是                   。

  (2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是                              。

  (3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是            。    

  (4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                              。

  (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

  2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)            △H1= 一197 kJ/mol；

 2H2O (g)＝2H2O(1)                   △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)     △H3＝一545 kJ/mol。

  則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是          ①                  。

  焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸   ②    t。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列模型能表示化合反應的是

A．  B．  C．  D．

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