7．下列化學實驗事實及其解釋或得出的結論都正確的是（　�。�
A．向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
C．向0.1mol•L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，紫紅色KMnO4 溶液褪色，說明Fe2+具有還原性
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定不含NH4+

分析 A．SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，不發(fā)生反應；
B．石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；
C．紫紅色KMnO4 溶液褪色，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，應加熱或使用濃NaOH溶液．

解答 解：A．SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，不發(fā)生反應，而硫酸鋇難溶于鹽酸，故A錯誤；
B．石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，溶液可能為碳酸氫鹽、碳酸鹽、亞硫酸鹽等，故B錯誤；
C．紫紅色KMnO4 溶液褪色，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則說明Fe2+具有還原性，故C正確；
D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，應加熱或使用濃NaOH溶液，不能說明溶液中是否含NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子的檢驗、氧化還原反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)結構揭示物質(zhì)構成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為188O．元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為3，c點對應元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl3為分子晶體，F(xiàn)eF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如圖：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
證明Fe3+存在的實驗現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應以外，同時還發(fā)生另一個反應，則這個反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）寫出A→B反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）為了對C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe3+、Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B 的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為B（填字母）．
A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填離子符號），有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構型為直線型．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間，至不再反應為止，測得反應中共有13.44L，標準狀況下的SO2生成，將反應后的混合物加水稀釋到1000ml，計算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
（2）所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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