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9．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿A、B氣體，當這兩個容器內溫度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A．若A為O2，B為O3，它們質量相等時則容器中氧原子個數不相等
B．若A為NO2，B為N2O4，它們壓強相等時則質量相等
C．若A為C2H4，B為C2H6，它們密度相等時則氣體的物質的量相等
D．若A為CO2，B為C3H8，它們密度相等時則分子數相等

分析 A．結合n=$\frac{m}{M}$計算；
B．溫度、壓強相同，體積相同，則物質的量相同；
C．密度相等時，體積相同，則質量相同，結合n=$\frac{m}{M}$計算；
D．密度相等時，體積相同，則質量相同，結合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：A．若A為O2，B為O3，由n=$\frac{m}{M}$可知，質量相等時則容器中氧原子物質的量相同，則個數相等，故A錯誤；
B．溫度、壓強相同，體積相同，則物質的量相同，A為NO2，B為N2O4，M不同，則質量不同，故B錯誤；
C．密度相等時，體積相同，則質量相同，A為C2H4，B為C2H6，M不同，由n=$\frac{m}{M}$可知物質的量不等，故C錯誤；
D．密度相等時，體積相同，則質量相同，A為CO2，B為C3H8，M相同，由n=$\frac{m}{M}$可知，n相同，則分子數相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握以物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將減小 （增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數式表示）．
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C3）=2V（B2）；  
b、容器內壓強保持不變   
c、V逆（A2）=2V正（B2）   
d、容器內的密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C3氣體；  b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和lmolB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應物轉化率高，生成C3比恒容多，則放出的熱量也大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水．利用圖1所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：

（1）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出．
（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是C（填序號）；
A．堿石灰       B．生石灰       C．五氧化二磷      D．氫氧化鈉
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸氣進入D中；
（5）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b字母的代數式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
（6）實驗室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集NH3
①在圖2中方框內畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數目為2NA
B．常溫常壓下，1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數為0.8NA
C．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+數目小于NA
D．密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬鋁的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應B．鋁不能與氧化鐵反應
C．盛放稀硝酸可用鋁制容器D．鋁既能溶于酸又能溶于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色，對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）乙同學設計了如下實驗來證明白己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩．
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是溶液的紅色褪去；
②甲同學針對乙同學的上述實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有H2O2生成
（3）試設計簡單實驗證明甲同學解釋是否正確（畫出簡易裝置圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．學習化學關鍵是掌握一些化學學習方法及學科思想．實驗室有一標簽殘缺的硫酸，怎樣確定它是否是濃硫酸，你認為應該選用下述方法中的（　�。┓椒ǎ�
A．討論B．調查C．觀察和實驗D．上網

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-?I3-，上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài)）．
（1）在T1、D狀態(tài)時，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（2）若在T1時某狀態(tài)$\frac{c（{I}^{-}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{100}$，不一定是平衡狀態(tài)（填“是”“不是”或“不一定是”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．分離水和CCl4B．定容
C．比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D．除去CO的CO2

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