【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示的實驗探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

陽離子

、、

陰離子

、、、

請回答下列問題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應(yīng)后測得溶液中 ，再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，測得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為______（不考慮的相互反應(yīng)）。

【答案】 取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在；若無由色沉淀產(chǎn)生，則不存在

【解析】

酸雨試樣加入溴水，溴水不褪色，說明酸雨試樣不含還原性離子，所以不含；

酸雨試樣加入氫氧化鈉并加熱，有氨氣放出，說明酸雨試樣中含有；酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，酸雨試樣含有氧化性離子，所以酸雨試樣中含有；酸雨試樣加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明酸雨試樣含有；

（1）根據(jù)以上分析，溶液中一定含有、、，一定不含；所以是，是。

（2）根據(jù)以上分析，可能存在的陰離子是，與銀離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，能證明是否存在的簡單實驗操作為：取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在；若無由色沉淀產(chǎn)生，則不存在。

（3）酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明碘離子被硝酸氧化為碘單質(zhì)，試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，充分反應(yīng)后測得溶液中 ，再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.0008mol，硫酸的濃度為=，氫離子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的濃度是，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為1:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：

（1）有機(jī)物的分子式___________

（2）試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B. OA段產(chǎn)生的是氫氣

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。

下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－

C.該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定一瓶燒堿溶液的濃度（該燒堿溶液中不含與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），測定過程如下：

a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；

b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤洗；

c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點，記錄下終點時滴定管上的讀數(shù)；

d.取一個用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00mL待測堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；

e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；

f.再重復(fù)上述操作2次。

三次測定獲得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

待測液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.45

24.40

2

20.00

2.20

26.25

3

20.00

0.10

17.10

（1）上述實驗操作的正確順序是___（填字母序號）。

（2）實驗中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用___作該實驗的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。

（3）如何判斷滴定達(dá)到了終點？___

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算待測堿液的濃度為___mol·L-1（保留兩位小數(shù)）。

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。（填正確答案標(biāo)號）

A.操作b中，未潤洗酸式滴定管

B.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了

C.操作d中，裝堿液時，錐形瓶中還有少量蒸餾水

D.操作c中，滴定終點時發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液

E.酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) △ H < 0.一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 103 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆) > v(正)

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體 X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K = 1.44

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