Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8下列敘述正確的是（　　）

• A、該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-9mol?L^-1
• B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?^-1LHA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）
• D、0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強弱性質(zhì)，再根據(jù)與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷反應(yīng)后溶液的pH，進而判斷反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小比較，
A．溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8、c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，解得：c（H⁺）=0.001mol/L，然后判斷溶液中由水電離出的c（H⁺）；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離程度大于A^-離子的水解程度；
C．溶液中滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒分析；
D．根據(jù)溶液的電中性結(jié)合物料守恒分析．

解答： 解：A．根據(jù)題干信息可知：c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，又常溫下：c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，解得：c（H⁺）=0.001mol/L，說明HA為弱電解質(zhì)，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-14

0.001

mol/L=10^-11mol/L，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離程度大于A^-離子的水解程度，則有c（Na⁺）＞c（HA），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，根據(jù)物料守恒應(yīng)有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），故C錯誤；
D.0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，根據(jù)溶液的電中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），整理可得：2c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=2c（OH^-）+2c（A^-），即2c（H⁺）+c（HA）=2c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，解答關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．