Question

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．
①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；
②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol    
則a、b正確的答案組合是（　�。�

• A、9～11之間；0.1
• B、9～11之間；0.05
• C、12～13之間；0.2
• D、13；0.1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①甲用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍，其中甲為氨水，存在電離平衡，稀釋后促進電離，溶液中氫氧根濃度減小大于100倍，溶液pH大于9小于11；
②氨水與氯化氫溶液混合，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol=n（Cl^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol．

解答： 解：①pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍，氨水中存在電離平衡，稀釋后促進電離，溶液中氫氧根濃度減小大于100倍，溶液的pH大于9小于11；
②氨水與氯化氫溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于在同一溶液中，則根據(jù)電荷守恒可得：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol=n（Cl^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
故選A．

點評：本題考查了有關(guān)酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法