16．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取該溶液的體積為（　�。�
A．16mLB．20mLC．32mLD．40mL

分析 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）=$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol，c=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L，濃溶液配制稀溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此來解答．

解答 解：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）=$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol，c=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L，
由配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，
配制80mLmol/LNaOH溶液，選擇100mL容量瓶，則應(yīng)取該溶液的體積為$\frac{0.1L×1mol/L}{5mol/L}$=0.02L=20mL，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系，容量瓶的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意容量瓶的選擇為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好．是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向．
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向是   極經(jīng)外電路到b極（（填a或b）），a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（2）連接圖2裝置的電源為（1）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中b 電極（填a或b）相連．通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若將電極材料都改為石墨，電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽極反應(yīng)式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為261 克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．
用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體C．
用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．
用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不利于金屬防護(hù)的是（　　）
A．切菜刀切菜后不洗凈就放回刀架B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．在鐵塔的表面噴漆D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e═4OH
B．a 極是鐵，b 極是銅時(shí)，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出
C．a 極是粗銅，b 極是純銅時(shí)，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出
D．a、b 兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中：①氫氣；②水；③氦氣；④氫氧化鈉；⑤氯化氫；⑥氯化鈉；⑦氯化銨．（填序號(hào)）
（1）屬于共價(jià)化合物的是②⑤．
（2）屬于離子化合物的是④⑥⑦．
（3）不含共價(jià)鍵的是③⑥．
（4）含有離子鍵的是④⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH-）-c（H3PO2）=10-7mol/L．（用具體數(shù)值表示）
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表，
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
PH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3．

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