【題目】硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}為深藍色晶體,溶于水,不溶于乙醇,主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣,并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅,裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置,下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號)。
(2)裝置a的名稱為______;已知液體b與CuSO4溶液互不相溶,是常用的有機溶劑,則液體b的化學(xué)式為_____,作用是______。
(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解,實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。
(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4),Cu2+與過量I-作用,生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。
①滴定過程中使用的指示劑為______,滴定終點的現(xiàn)象為______。
②準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取20mL該溶液,用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL,計算產(chǎn)品純度為______。
【答案】①②④ 分液漏斗 CCl4 防止倒吸 乙醇 淀粉溶液 滴入最后一滴,溶液藍色褪去且半分鐘不復(fù)色 98.4%或0.984
【解析】
(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用;
(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,根據(jù)液體b密度比水大,與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì),結(jié)合氨氣極容易溶于水分析其作用;
(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體,溶于水,不溶于乙醇分析使用的物質(zhì);
(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色,選擇使用的指示劑,I2會發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,反應(yīng)完全藍色消去判斷滴定終點;
②用關(guān)系式法找出Cu2+與S2O32-的關(guān)系,根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量,進而可得其純度。
(1)在實驗室中,若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣,應(yīng)該選擇①裝置;若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣,應(yīng)該選擇選項②;若用濃氨水直接加熱制取氨氣,則選擇裝置④;故合理選項是①②④;
(2)有儀器a結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為分液漏斗,由于液體b密度比水大,與水互不相溶,可確定該物質(zhì)是四氯化碳,液體b的化學(xué)式CCl4;裝置A是制取氨氣,在裝置B中與CuSO4溶于反應(yīng)制取硫酸四氨合銅晶體,由于氨氣極容易溶于水,為了充分吸收氨氣,同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,使用了CCl4,因此CCl4的作用是防止倒吸;
(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體,溶于水,不溶于乙醇,能在熱水中分解,所以實驗時可向所得溶液中加入乙醇來獲得晶體;
(4)①Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色,故可選擇淀粉溶液為指示劑,Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2,向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,I2會發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,當(dāng)I2反應(yīng)完全時,溶液的藍色消去,據(jù)此判斷滴定終點。實驗現(xiàn)象是:滴入最后一滴,溶液藍色褪去且半分鐘不復(fù)色;
②Cu2+與過量I-作用,生成I2和CuI,反應(yīng)方程式為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,I2會發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,可得關(guān)系式2Cu2+ ~I2~ 2S2O32-,反應(yīng)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol,則溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)= n(S2O32-)=0.004mol,根據(jù)Cu元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物質(zhì)的量是0.004mol,其質(zhì)量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g,因此該物質(zhì)的純度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如圖實驗,從實驗可以判斷:( )
A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
B.該固體粉末中一定含有KNO3
C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ;③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑;⑦CO+H2OCO2+H2;⑧3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號,下同)_____________
(2)H2O被氧化的是_____________;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是_____________。
(3)寫出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法:_____________;氧化產(chǎn)物:_____________;還原產(chǎn)物:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時,Li+向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起
C. 放電時,M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時,N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體工業(yè)會產(chǎn)生含氫氟酸的廢水;卮鹣铝袉栴}:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00mL廢水,滴入2~3滴酚酞試液,用0.0100molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________;廢水中的c(HF)=__________________molL-1 (精確到0.0001)。
(2)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時,會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產(chǎn)流程如下:
已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機酸。
①“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。從平衡移動的角度分析,沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理是____________________________。
②最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量少,其原因是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Na2TeO4中Te的化合價為___。
(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量,這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)和NaOH。
(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。
(4)已知“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在,“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強到弱的順序為___;“還原”步驟中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。
(6)若制得8.7kg碲化鈉,理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的說法錯誤的是( )
A. e點溶液中c(HCO3-)>c(K+)
B. bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C. d點溶液中c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。
I.(查閱資料)
①當(dāng)溴水濃度較小時,溶液顏色與氯水相似也呈黃色
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑
II.(性質(zhì)驗證)
實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)
(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器是____;若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。
(2)裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.硅酸 D.無水氯化鈣
(3)裝置B的作用有:除去氯氣中的氯化氫、______、_____。
(4)不考慮Br2的揮發(fā),檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。
III.(探究和反思)
圖一中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置,實驗操作步驟如下:
①打開止水夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰;②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊止水夾;
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,停止通氯氣;④…
(5)設(shè)計步驟③的目的是______。
(6)還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)
A.Cl2、Br2、I2的熔點 B.HCl、HBr、HI的酸性
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D.HCl、HBr、HI的還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科研人員設(shè)計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是
A.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜
B.Ag極上的電勢比Pt極上的高
C.電路中每流過4 mol電子,陽極區(qū)質(zhì)量減少36 g
D.太陽能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com