11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
D．Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1

分析 A．共價(jià)化合物僅含有共價(jià)鍵，離子化合物可含有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
C．電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娮�，存在電子的轉(zhuǎn)移；
D．Na2O由鈉離子與氧離子構(gòu)成、Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成．

解答 解：A．共價(jià)化合物僅含有共價(jià)鍵，離子化合物可含有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵，為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故A正確；
B．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故B錯誤；
C．電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娮�，存在電子的轉(zhuǎn)移，一定為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．Na2O由鈉離子與氧離子構(gòu)成、Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，故Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、可逆反應(yīng)、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化以及離子化合物等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下
B．制備乙酸乙酯時(shí)，加料順序?yàn)闈饬蛩�、乙醇、乙�?/td>
C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止
D．實(shí)驗(yàn)室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式（或排布圖）中，錯誤的是（　　）
A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是（填入化學(xué)式）Na2O2，用方程式表示該物質(zhì)的一種重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z單質(zhì)通入Y2X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH為4，則此溫下，該濃度醋酸的電離度為0.1%；電離平衡常數(shù)為10-7，水電離出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V3＞V1=V2．
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率D．（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃時(shí)，若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子符號為：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R
D．次氯酸的電子式：

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