3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+=H2O
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇的反應；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，需要保留分子式．

解答 解：A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．鋁粉投入到NaOH溶液中，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞③
C．元素的最高正化合價：④=②D．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的價電子排布式4s24p2，元素⑥位于元素周期表中ds區(qū)．
（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是F＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）在葉綠素a中含有元素⑤，圖1是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有sp3、sp2，存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵．
（4）②和⑥形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個球均表示1個原子，其中②顯-3價），則其化學式為Cu3N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
B．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3
C．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
D．Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量增加的是（　�。�
A．鹽酸B．無水乙醇C．稀硝酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應后，產(chǎn)生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是1.12L．請計算：
（1）碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）生成的CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為CO+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO2+H2
B．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
C．恒溫恒容下，充入氮氣，平衡右移
D．升高溫度，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應：A（g）+xB（g）═2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．反應方程式中的x=1，30min時改變條件后，A的轉(zhuǎn)化率將變減小
B．前30 min內(nèi) A的反應速率為0.05 mol/（L•min）
C．20至40 min內(nèi)表示處于平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應
D．30 min時改變的條件是加入負催化劑，40 min時改變的條件是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．光具有能量，能影響很多反應．下列反應中，受光照影響顯著的是（　�。�
A．鐵與氯氣反應B．次氯酸的分解
C．乙醇與乙酸的酯化反應D．甲烷與氧氣的反應

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同步練習冊答案