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下列氣體中不能用排水法收集的是（　�。�
A、氫氣B、氨氣C、氧氣D、氮氣
考點：氣體的收集
專題：化學實驗基本操作
分析：不能用排水法收集說明該氣體易溶于水，可以根據其密度采用排空氣法收集，據此分析解答．
解答： 解：A．氫氣不易溶于水，且密度遠遠小于空氣，所以可以采用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水生成一水合氨，1體積水能溶解700體積氨氣，所以不能采用排水法收集，可以采用向下排空氣收集，故B正確；
C．氧氣不易溶于水，且密度大于空氣，所以可以采用排水法或向上排空氣收集，故C錯誤；
D．氮氣不易溶于水，所以可以采用排水法收集，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氣體的收集，明確氣體的溶解性及密度即可判斷收集方法，知道常見氣體的收集方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作會引起實驗誤差的是（　�。�
A、進行中和滴定時，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液
B、滴定未知濃度的鹽酸所用的0.5mol?L-1 NaOH溶液時，用甲基橙為指示劑，在配制標準溶液時因與空氣接觸吸收了少量的CO2
C、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時，用酚酞作指示劑
D、往用蒸餾水洗凈的滴定管中直接加入待測液，再注入錐形瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年8月12日，網上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）
 
．
（2）含鉻廢水國家排放標準為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，
用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產物為I2．用計算所得數據說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，如圖是以對二甲苯為原料合成M5纖維的合成路線（有些反應未注條件）．請回答：

（1）寫出合成M5的單體F的結構簡式：
 
．
（2）反應類型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）寫出化學方程式（注明反應條件）：
B→C
 
；
D→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①當溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀； ②常溫下Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，Fe（OH）3的Ksp=1.25×10-36；   ③lg2=0.3．
現有濃度均為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、當調節(jié)溶液的pH至3.7時，Fe3+才能完全沉淀
B、當c（OH-）達到10-9時，Cu2+開始沉淀，此時Fe3+尚未沉淀完全
C、原溶液中，c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe3+）]=4：3
D、若要除去上述混合溶液中的Fe3+，加入NaOH固體比加入Cu（OH）2效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（　�。�
A、溴苯中的溴（苯）
B、溴乙烷中的乙醇（水）
C、乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
D、苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）B物質是
 
（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，此雜質的化學式為
 
，因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是
 
．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式
 

（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離產生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-22（ 25℃），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（　�。�
A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
D、SO42-NO3-K+   Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ．
（1）a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度
 
w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之間滿足何種關系：
 
（用等式表示）．
（4）能說明該反應已經達到平衡的狀態(tài)的是
 
．
a．ν（C）=2ν（B2）                 
b．容器內壓保持不變
c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
d．容器內的密度保持不變．

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