Question

14．常溫下，向1L 0.10mol/L CH₃COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c（CH₃COO^-）和c（CH₃COOH）與pH的變化關(guān)系如圖，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 溶液的pH比較：x＞y＞z
• B． 在y點再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點
• D． 該溫度下，CH₃COONa的K_b=10^-4.75

Answer 1

分析 A．常溫下，向1L 0.10mol/L CH₃COONa溶液中，不斷通入HCl氣體發(fā)生反應(yīng)生成CH₃COOH和氯化鈉，溶液PH減�。�
B．y點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）=0.05mol/L，溶液中存在等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．y點形成的是醋酸鈉和醋酸的混合溶液宣傳的是緩沖溶液，加入少量酸堿溶液PH變化不大；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化，可以計算y點的電離平衡常數(shù)，此時c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）．

解答 解：A．CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，加入HCl氣體，溶液堿性減弱水的電離程度增強，溶液的pH比較：x＞y＞z，故A正確；
B．y點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）=0.05mol/L，溶液中存在等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大��；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．y點形成的是醋酸鈉和醋酸的混合溶液宣傳的是緩沖溶液，溶液中滴入一滴強酸抑制醋酸電離，滴入一滴強堿抑制醋酸根離子水解，所以加入少量酸堿溶液PH變化不大，溶液pH變化最小的是y點，故C正確；
D．y點溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，此時c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=c（H⁺）=10^-4.75，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了圖象變化分析、弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的影響因素分析判斷、平衡常數(shù)計算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．