Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是

 

．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

 

、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

 

（填
序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿  B．石棉網(wǎng)  C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒    F． 坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe²⁺生成

 

；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-．該做法

 

（填“合理”或“不合理”），理由是

 

．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

 

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：（1）三價(jià)鐵離子水解顯酸性；
（2）從溶液中獲得晶體的操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯，過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）①SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng) SO₂被氧化為SO₄^2-，三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子；
②檢驗(yàn)亞鐵離子用KSCN溶液和氯水；
③硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₃^2-；
（4）碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，則淀粉溶液褪色．

解答： 解：（1）三價(jià)鐵離子水解顯酸性，所以在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，抑制氯化鐵水解，再加水稀釋；
故答案為：抑制氯化鐵水解；
（2）從溶液中獲得晶體的操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯，過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)和坩堝；
故答案為：過濾；BF；
（3）①SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng) SO₂被氧化為SO₄^2-，三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②檢驗(yàn)亞鐵離子用KSCN溶液和氯水，取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明沒有三價(jià)鐵離子，再加氯水，溶液變紅色，說明含有Fe²⁺；故答案為：取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₂為SO₄^2-，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO₂（或亞硫酸）氧化為 H₂SO₄，干擾實(shí)驗(yàn)；
（4）把二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成HI，則淀粉溶液藍(lán)色褪去，所以B中藍(lán)色溶液褪色，即說明了I^-的還原性弱于SO₂，
故答案為：B中藍(lán)色溶液褪色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究，側(cè)重學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意二氧化硫的性質(zhì)、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法等知識(shí)，題目難度中等．