混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2SO4與BaCl2溶液
C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D、在NaBr溶液中通入過量氯氣
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積，則物質(zhì)的量相同，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和NaCl；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)；
D．向NaBr的溶液中通入過量的氯氣，生成氯化鈉和溴單質(zhì)．
解答： 解：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積，則物質(zhì)的量相同，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和NaCl，硫酸鋇加熱不分解，則為混合物，故B不選；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；
D．向NaBr的混合溶液中通入過量的氯氣，生成氯化鈉溴單質(zhì)，加熱時溴揮發(fā)，得到的固體為氯化鈉，為純凈物，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及分離等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突A(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，題目難度中等，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），達(dá)到平衡時，兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　　）
A、前者大B、前者小
C、相等D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是
 
．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填
序號）．
A．蒸發(fā)皿  B．石棉網(wǎng)  C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒    F． 坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成
 
；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
起始投入量2mol SO2和1mol O22mol SO32mol SO2和2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的
熱量（kJ）		Q1Q2Q3
平衡時SO3的物質(zhì)的量n1n2n3
平衡轉(zhuǎn)化率
平衡時壓強(qiáng)p1p2p3
A、Q1=Q2＞Q3
B、n2＞n1＞n3
C、a1+a2=1
D、p1＞p2＞p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
③�、谥猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
④取少量原溶液，加NaOH溶液至過量有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時有部分沉淀溶解
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；可能存在的離子有
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：操作②：
 
．操作④中沉淀溶解：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A、3.2 g
B、2.4 g
C、1.6 g
D、0.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是用球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)的過程，則該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是（　�。�
A、取代反應(yīng)B、加成反應(yīng)
C、聚合反應(yīng)D、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是平衡的時間，能以此曲線表示的反應(yīng)是（　�。�
A、2A?B+3C
B、B+3C?2A
C、A+C?B
D、B?A+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　　）
A、2H2+O2=2H2O
B、SO3+H2O=H2SO4
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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