設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
C、32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、根據(jù)氧氣由氧原子構(gòu)成的來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)1mol水中含10mol電子來(lái)分析．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故A正確；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成的，故32g氧氣中的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
32g
16g/mol
=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（　　）
A、白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B、溶液的酸性減弱
C、白色沉淀是BaSO3
D、溶液中Fe3+全部被還原為Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇含有的氧原子數(shù)為NA
B、常溫下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)等于0.1NA
D、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
B、1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D、14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制取氧化銅
①稱(chēng)取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），
步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱(chēng)是
 
．
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是
 
．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較．實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)
④1.2g無(wú)其他物質(zhì)
⑤1.2gCuO   0.5g
⑥1.2gMnO2   0.5g
回答下列問(wèn)題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指
 
．
（4）若要證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為
 
．
（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：
a．
 
．
b． CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變．

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