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下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，鋁離子與氫氧根離子反應先生成氫氧化鋁沉淀，然后部分氫氧化鋁與氫氧根離子繼續(xù)反應生成偏鋁酸根；
B．一水合氨與足量二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨；
C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水；
D．三價鐵離子能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B．氨水吸收足量的SO2氣體，離子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正確；
C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水，離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查氧化還原反應離子方程式書寫、反應物用量不同發(fā)生反應不同的離子反應方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極
 
，正極
 
．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中正確表示電解質電離的是（　�。�
A、H3PO4?T3H++PO43-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
D、NaHS═Na++H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.2NA
B、11.2L氯氣所含的分子數為0.5NA
C、32g氧氣中所含的氧原子數為NA
D、18g水中所含的電子數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒及
 
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
．燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值
 
（填“偏大、偏小、無影響”），結合生活實際，該實驗改在
 
中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是
 
．
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），計算中和熱△H=
 
kJ/mol（填表達式，實驗前后溫度用t1、t2表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，它們分別是NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3，現進行如下實驗：
（1）分別滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液產生沉淀；  
（2）分別滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液產生沉淀；   
（3）將C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產生沉淀；    
（4）將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產生沉淀．
從以上實驗現象可推斷：（寫化學式）      
ABCDEF
      

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科目：高中化學 來源： 題型：

三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現燒瓶中溶液紅色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是
 
（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性  
B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應     
D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；③是兩種反應同時發(fā)生．為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗．該實驗操作的目的是
 
．
取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為
 
；另一份加入BaCl2稀溶液，產生少量白色沉淀，白色沉淀為
 
（填化學式）．
由上述實驗現象說明假設
 
（填編號）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用
 
式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：
 
色變?yōu)?div id="7igeldx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合你所學的有機化學基礎知識，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍色
C、乙酸的酯化反應和苯的硝化反應屬于同種反應類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應，結構簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

200 mL混合溶液中MgCl2溶液的濃度為 2mol/L，AlCl3溶液濃度為3mol/L，欲使其中的Mg2+轉化為Mg（0H）2沉淀分離析出，至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的體積是
 
．

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