下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，然后部分氫氧化鋁與氫氧根離子繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸根；
B．一水合氨與足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水；
D．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，離子方程式為：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B．氨水吸收足量的SO2氣體，離子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正確；
C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫、反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（2）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（　�。�
A、H3PO4?T3H++PO43-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
D、NaHS═Na++H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
C、32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒及
 
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
．燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無(wú)影響”），結(jié)合生活實(shí)際，該實(shí)驗(yàn)改在
 
中進(jìn)行效果會(huì)更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是
 
．
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），計(jì)算中和熱△H=
 
kJ/mol（填表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)前后溫度用t1、t2表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六瓶無(wú)色溶液，它們分別是NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；  
（2）分別滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；   
（3）將C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產(chǎn)生沉淀；    
（4）將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產(chǎn)生沉淀．
從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：（寫化學(xué)式）      
ABCDEF
      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個(gè)課外實(shí)驗(yàn)小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實(shí)驗(yàn)：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是
 
（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因?yàn)镹a2SO3水解呈酸性  
B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     
D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；③是兩種反應(yīng)同時(shí)發(fā)生．為了驗(yàn)證假設(shè)，同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
 
．
取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明假設(shè)
 
（填編號(hào)）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用
 
式滴定管盛裝KMnO4溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)顏色變化為：
 
色變?yōu)?div id="4xkq03s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色
C、乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200 mL混合溶液中MgCl2溶液的濃度為 2mol/L，AlCl3溶液濃度為3mol/L，欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2沉淀分離析出，至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的體積是
 
．

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