Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇含有的氧原子數(shù)為N_A
• B、常溫下，20 L PH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A
• C、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺數(shù)等于0.1N_A
• D、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)；
B、根據(jù)pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（OH^-），再根據(jù)n=cV計(jì)算n（OH^-），根據(jù)N=nN_A計(jì)算OH^-離子數(shù)目；
C、Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解；
D、根據(jù)24g金屬鎂是1mol，而反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)是+2價(jià)來(lái)分析．

解答： 解：A、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C、Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解，故Al³⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、24g金屬鎂的物質(zhì)的量是1mol，而反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)是+2價(jià)，故1mol鎂失去的電子為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．