14．取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號（1）（2）（3）
取用鹽酸的體積/mL252525
取用混合物的質(zhì)量/g1.321.542.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL336392448
則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol•L-1）（　�。�
A．1.2B．1.4C．1.6D．無法計(jì)算

分析 混合物中只有鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，隨金屬樣品質(zhì)量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應(yīng)．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質(zhì)量為1.32g×$\frac{448mL}{336mL}$=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算n（HCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，隨金屬樣品質(zhì)量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應(yīng)．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質(zhì)量為1.32g×$\frac{448mL}{336mL}$=1.76g＜2.20g，
則（3）中鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
由H原子守恒可知25mL鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.04mol}{0.025L}$=1.6mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力，判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究碳及其化合物的性質(zhì)對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知鏈?zhǔn)綁K毯C300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個(gè)（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含的個(gè)數(shù)為（　　）
A．70B．72C．74D．76

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+2CO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）3沉淀．則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.0或3.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．J為丁苯酞，它是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子和醛基．
（2）D按系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基丙烯；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有3種．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)①的條件為光照；反應(yīng)②所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
則：（1）該原電池的負(fù)極材料為Cu，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+；
（2）該原電池的正極材料可為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）若負(fù)極質(zhì)量減少 1.28 克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
（3）正極是銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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